废水处理中氢氧化钙主要消耗在哪些方面

    氢氧化钙用于废水处理中，性能稳定，在废水处理中氢氧化钙主要消耗在四个方面：①用来中和废水中的游离酸；②介绍用来中和废水中的酸性盐；③提供氢氧根离子与金属离子反应，然后生成不溶的氢氧化物沉积；④调理pH值至碱性，取得有利于金属氢氧化物沉积的条件。氧化钙厂家介绍在化学沉积法处理酸碱废水的过程中，pH值的控制是个非常重要的要素。

    目前的碱性中和药剂主要由氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙三种。

    碳酸钠：纯碱 NaCO3 氢氧化钠；苛性钠 烧碱 火碱NaOH 氢氧化钙：消石灰 熟石灰Ca(OH)2

    选择药剂考虑的主要因素有：价格、反应速度、用量、贮存和制备装置的费用、输送的难易程度以及化学反应后的终产物。以价格来说，在处理果相同的情况下，氢氧化钠、碳酸钠和氢氧化钙三者之比为48∶100∶25；从反应速度来说，氢氧化钠＞碳酸钠＞氢氧化钙；从混凝脱色的果看，氢氧化钠＜碳酸钠＜氢氧化钙；从用量、贮存和制备装置的费用来说，氢氧化钠＜碳酸钠＜氢氧化钙；从反应生成物来说，氢氧化钙的生成物容易脱水，使用氢氧化钠中和时会产生大量絮稠而难以沉淀的污泥，而碳酸钠会因生成的CO2释放而产生发泡问题。 经综合比较，中和剂般采用氢氧化钙的乳浊液即石灰乳，是公认的碱性中和药剂。

    氢氧化钙在污水处理中的应用

   （1）污水处理剂：进行PH中和，预调酸性污水管网，以延长管网的使用寿命，节约大量投资成本。 按照中华人民共和标准污水综合排放标准，污水PH值规定标准为6.0到9.0之间，现在由于些化工企业、制造业、工矿企业将超标废水排入城市排水管道，由于其含有强酸性腐蚀成分，致使管道被腐蚀出现破裂，直接导致地下水道寿命缩短5到10年。而氢氧化钙水溶液具有强碱性，可以对酸性废水先进行中和后再排出，保护管道，避免酸性污水的腐蚀。

   （2）酸水处理剂：能有的去除磷酸根、硫酸根及氟离子等阴离子。我们在实际操作中，也通常采用石灰乳作为除磷剂，因为它除了混凝沉淀、酸中和作用外，Ca(OH)2作为混凝剂还有良好的凝聚作用，对其他污染物也有较好的去除作用，在碱性条件下，当pH值在10左右时，水中的磷酸盐含量，除磷果，出水可以达到污水综合排放标准中关于磷酸盐质量浓度小于1.0mg/ L的规定。而含氟废水主要来自于有色金属、稀有金属冶炼、玻璃陶瓷制造、化肥农药、不锈钢酸洗及硅类零件清洗等生产过程，但不同行业的含氟废水的氟含量有较大区别。对除含氟以外共存大量其他污染物的混合型废水，多数都进行处理而不回收氟。对于该类废水，家普遍认为须作两处理，才能使残氟浓度小于10mg/L。而处理直接加入石灰是降低高浓度氟离子的标准方法，处理后的残氟浓度通常为15～40mg/L。但也有资料报道，当水中含大量多价金属离子时，会产生与多价金属离子添加法相同的果，通过石灰处理也可将高浓度含氟废水处理到氟浓度小于10mg/L。

    另外，当水中含有氯化钙、硫酸钙等盐类时，由于同离子应降低了氟化钙的溶解度，通过石灰处理也可将氟浓度降至10mg/L以下，甚至降至氟化钙的理论溶解度以下。在化学沉淀法处理酸碱废水的过程中，pH值的控制是个非常重要的因素。以铁离子为例，应将中和曝气池的pH值控制在7.0～7.5的范围之内，尽可能地使Fe2+转化成为Fe3+。在pH=5.5时，Fe(OH)3溶解度小；pH=12时，Fe(OH)3会重新溶解。如果pH值调节过低或过高，则Fe2+还没有来得及转化为Fe3+ 就已沉淀，导致后续处理困难。

   ①在中性条件下，Fe3+的溶度积较Fe2+低；

   ②Fe(OH)2沉渣的浓缩和脱水较Fe(OH)3困难；

   ③Fe(OH)2沉渣会缓慢氧化，随之发生酸化；

   ④废水中残存的Fe(OH)2可与重铬酸钾起反应，使废水中的COD提高；

   ⑤废水中残存Fe(OH)2的缓慢氧化会使出水的pH值逐渐降低，严重时可能导致出水超标。